第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素M、W、X、Y 、Z在元素周期表中位置如下所示，其中Z不属于短周期元素，M、X的最外层电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 M W X Y Z A．X、Z的单质可用作半导体 B．Y4W10是一种酸酐 C．MW2分子空间结构为直线形 D．W的简单氢化物沸点比Z的低 2．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 3．下列叙述错误的是 A．乙醇的沸点比甲醚的高 B．3-甲基戊烷的键线式为 C．苯酚具有弱酸性，能与NaOH溶液反应 D．戊醇(C5H12O)发生消去反应可得到8种烯烃 4．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是 A．CO2分子中存在两个相互垂直的π键 B．电负性：O>N>H>C C．NO的空间构型为三角锥形 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 5．下列说法中错误的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．某条件下的S2-其核外电子排布可能是1s22s22p63s23p44s2 6．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③乙醇可以和水任意比互溶 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 7．NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是 A．NF3的空间构型为三角锥形 B．N2F2的结构式为F-N=N-F C．NF3沸点一定高于NH3 D．N2F2：分子存在顺反异构 8．六氟化硫(SF6)分子为正八面体构型，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是 A．SF6中心原子的价层电子对数为4 B．SF6中各原子均达到最外层8电子稳定结构 C．SF6分子是由极性键形成的极性分子 D．SF6分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等 9．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．A、C分子的中心原子杂化类型相同 C．0.5 mol A分子中含2 molσ键 D．A能溶解在D中 10．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。 下列说法不正确的是 A．该过程中，CO2被还原 B．该过程中共发生了2次加成反应 C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响 D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念 11．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．分子中，含有键的数目为 B．溶液中，碳原子数目为 C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为 D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 12．下列化学用语表示错误的是 A．氮原子价层电子的轨道表示式： B．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N C．HF分子间氢键示意图： D．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 二、非选择题（共10题） 13．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸_______ (2)过二硫酸_______ 14．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。 (3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______键，断裂_______键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：_______。 ②、、分子的空间结构分别是_______，中心原子的杂化类型分别是_______。 15．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结