第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 2．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（    ） A．72 B．113 C．185 D．257 3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物的化学式是 A．HR B．RH3 C．H2R D．RH3 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X与Y组成的化合物中均不含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强 5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B．镓和铝同族，可以推测碱性： C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性： D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 6．已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符合正确的是[ ] A． B． C． D． 7．有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ） A．NaH B．KOH C．HF D．H2O2 8．下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 新制的氯水中加入红色布条褪色 氯气有漂白性 C 浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 能用氢氟酸在玻璃器皿上写字 SiO2与HF发生了反应 A．A B．B C．C D．D 9．是常规核裂变产物之一、下列有关的叙述中不正确的是 A．与的化学性质几乎相同 B．的核电荷数为53 C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数 10．下列各组性质比较中，正确的是（） ①最高化合价：F＞O＞N ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S　 ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 11．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A．Li 、Na 、K B．I、Br 、Cl C．Na+、Mg2+、Al3+ D．N、O 、F 12．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在一般化合物中只显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 二、非选择题（共10题） 13．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。 (1)涉及的核素共有_______种。 (2)互为同位素的是_______和_______(填两组，每空填一组同位素)。 (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。 (4)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。 14．现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2 （1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。 （2）光导纤维的主要成分是___。 （3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。 （4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。 15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示： 实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答： (1)中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______； (2)C中发生反应的化学方程式为_______可观察到的现象是_______； (3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______填“能”或“否”并说明理由_______。 实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na2S溶液，试回答： (4)装置分液漏斗中所装试剂为_______，B中可观