第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 D．SrCl2的熔点比CaCl2的熔点低 2．下列离子方程式正确的是 A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO+8H++4Cl—=Mn2++2Cl2↑+4H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO+H2O+CO2=2HCO C．铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O 3．下列物质沸点的比较正确的是 A． B． C． D． 4．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个N含有26个电子 B．N的摩尔质量为71g·mol-1 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐属于原子晶体 5．下列说法不正确的是 A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B．在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化 C．Mg的两种激发态和中，前者第二电离能更大 D．向含1mol配合物的溶液中加入含的溶液，将生成 6．氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小 7．某荧光材料由X2+与Y2-组成，其摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为a pm，则其晶体密度为ρ=g·cm-3 C．X2+的配位数是8 D．若A点的原子坐标分别为(1，，)，则B点的原子坐标为(，，) 8．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能 9．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．熔点由高到低：Rb>K>Na C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI 10．下列说法错误的是 A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 11．下列各项所述的数字不是“6”的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 12．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH- 二、非选择题（共10题） 13．氮化钾晶胞结构如图，该晶体的化学式为________，若该晶胞边长为apm，则该晶体的密度为__________g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 14．如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。 15．图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子，并说明分析思路_______。 16．碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C6