第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于原电池和电解池的说法正确的是 A．原电池盐桥可以用导线代替 B．电解池电极必须为活性不同的两种金属(或一种为石墨) C．二次电池充电时，电池的正极与外接电源的负极相连 D．电解池工作时，溶液中阳离子向阴极移动 2．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述不正确的是 A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定 B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同 D．催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率 3．某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A．温度越高氧化率越大 B．pH越小氧化率越大 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 4．分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是 A．2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑        K2CO3+H2O+CO22KHCO3 B．CO2+H2OH2CO3        H2CO3CO2+H2O C．NH3+HClNH4Cl        NH4ClNH3+HCl D．2NaCl2Na+Cl2↑        2Na+Cl22NaCl 5．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 A．v(N2)=0.5mol/(L•min) B．v(H2)=1.0mol/(L•min) C．v(NH3)=1.5mol/(L•min) D．v(NH3)=2.0mol/(L•min) 6．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A．生石灰溶于水 B．高温条件下铝与氧化铁的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 7．下列过程中，把化学能转化为热能的是（   ） A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖 8．某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 A．相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与 B．该反应为△H<0 C．工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗 D．反应过程b的活化能为E1+E2 9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A．Y2为0.25mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.35mol·L-1 10．可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是（　　） A．18O原子完全存在于SO3中 B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中 C．生成2 mol SO3 D．SO2、SO3均为1.5 mol 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．降低温度 12．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：　，下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B．该反应在低温下能自发进行 C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D．能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 二、非选择题（共10题） 13．(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上_______(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上_______(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将_______能转化为_______能的装置，人们把它叫做原电池。 (3)从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是_______ ，有关的电极反应式：锌片_______；铜片_______。 14．按要求回答下列问题： (1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。 ①上述变化属于_______(填“物理”或“化学