2023年化学中考二轮专题复习——计算题专练2

2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练2 一、计算题 1．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： （1）Fe2O3的相对分子质量是　 　。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数是　 　。 2．氢气在空气中燃烧生成水： 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？ 3．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象　 　。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。　 　（结果保留一位小数） 4．实验室中有一瓶标签部分缺损的硝酸银溶液，为测定该瓶硝酸银溶液的溶质质量分数，取20g该硝酸银溶液于烧杯中，向其中加入15g氯化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为32.13g。求： （1）反应后生成沉淀的质量是　 　g。 （2）该硝酸银溶液的溶质质量分数。（温馨提示： ） 5．为防治大脖子病，我国全面推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐。下面请按要求解题。 （1）KIO3中钾、碘、氧三种元素质量比　 　 （2）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留一位小数） （3）正常人每天需要补充大约0.15mg碘元素。若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果保留一位小数，写出计算过程） 6．为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂，请回答: （1）苯甲酸由　 　种元素组成; （2）苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为　 　（最简 整数比）。 7．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品20 g，充分煅烧后，剩余固体13.4 g （杂质不参加反应）。计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 8．往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析 计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 9．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算： （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。 （2）计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。 （3）实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。 10．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g （1）小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线　 　（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 　 　。 （2）请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） （3）分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出） （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 1