2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·天津·模拟预测）现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下： A 周期表中原子半径最小的元素 B 电负性最大的元素 C 2p轨道中有三个未成对的单电子 D 原子核外电子数是B与C核外电子数之和 E E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答如下问题： (1)二价E离子的电子排布式为___。 (2)在ESO4溶液中滴入过量氨水，E2+形成深蓝色配合物的离子方程式为___。 (3)CA3极易溶于水，最主要原因是___，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的合理结构：___(填“a”或“b”)，推理依据是___(用相关方程式表示)。 (4)B与稀有气体元素Xe形成的XeB4中心原子的价层电子对数为___，下列对XeB4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。 A．sp     B．sp2      C．sp3d2     D．sp3d (5)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 2．（2021·四川成都·成都七中校考一模）Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为__。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量小的是__(填标号)。 A．     B． C．       D． (2)CuSO4在碱性条件下加入双缩脲HN(CONH2)2生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。 该离子中非金属元素的电负性最大的为__。1mol该离子含有配位键的数目为__NA。 (3)利用单质Cu和液态N2O4反应成功制备了无水Cu(NO3)2中的N原子的杂化类型为__，空间构型为__，写出一种NO的等电子体___。 (4)已知AlF3熔点为1040℃，AlCl3的熔点为194℃分析其差异的原因__。 (5)Cu—Mn—Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。 ①该合金的化学式为__。 ②已知n(Cu)≈n(Mn)≈127pm，n(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距为__pm。 ③该晶体的密度为__g•cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。 3．（2021·全国·模拟预测）钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题： (1)基态Ti2+的价电子排布图___________。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(写元素名称)。 (2)与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是___________(写元素符号)，原因是___________。 (3)四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为___________；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序___________。 (4)钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为___________。 (5)钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。 ①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g．cm-3。 ②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图) ___________ 4．（2022·湖南湘西·校考模拟预测）氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。 回答下列问题： (1)Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是_______。 (2)原料Ⅰ中阴离子空间结构为_______，其等电子体为_______(写出1种即可)。 (3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是_______(写结构简式)，原因是_______。 (4)关于以上几种锌盐说法正确的是_______。 A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3 C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2:1 (5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。 ①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元