第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　） A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 2．下列实验操作正确的是 A．用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B．用 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C．用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液 D．用 NaOH 溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 3．下列有关说法不正确的是 A．元素周期表中有7个主族、7个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．氢是原子半径最小的元素 D．硫元素位于第3周期ⅥA族 4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（    ） A．CO、H2O B．H2O、HCl C．CO2、N2O D．Na+、Cl- 5．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 6．下列化合物不能由化合反应直接制得的是 A．FeCl2 B．Na2O C．H2SiO3 D．Fe(OH)3 7．物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是 A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂 B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电 D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性 8．最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的 A． B． C． D． 9．下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是 A．Na2O2 B．Ga2O3 C．FeO D．GeO2 10．已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(   ) A．a、e形成的化合物能与水反应产生H2 B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：b＜c C．c、d的氢化物的水溶液均显酸性 D．a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子 11．某抗酸药的主要成分Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)3的 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 12．如图实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．分离CCl4和I2的混合物 C．熔化Na2CO3 D．少量氨气的尾气吸收装置 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。    族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。 （2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是____________（填写化学式）。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________________________ (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。 14．PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。 （1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为__。 （2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：__。 （3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是__(填标号)。 A．H2SO3的酸性比HClO3的弱 B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱 C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓ D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂 （4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： ①钠元素位于周期表第___周期___族。 ②Na+的结构示意图为___。 ③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为___。 ④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。 15．短周期元