第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在恒压，NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A．反应2NO+O22NO2为吸热反应 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．v正：X点＞Y点 2．下列说法正确的是 A．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定 B．某主族元素x原子的电子式为，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4 C．铅蓄电池、锌锰碱性电池、硅太阳能电池都属于化学电源 D．14C、14N、14O三者互为同位素 3．氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是 A．用活泼金属跟HCl反应放出氢气 B．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C．在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气 D．由火力发电站提供电力电解水产生氢气 4．锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．金属锂做负极，发生氧化反应 B．通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应： D．电池总反应： 5．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加固体③将的稀盐酸换成的硫酸溶液④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用盐酸 A．③⑤ B．③⑥⑦ C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧ 6．100mL '稀与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 7．下列反应既是氧化还原反应，又是符合图象的是反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 8．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，氧气参与反应有电子转移 B．金属M作电池负极，放电时发生还原反应 C．放电时，电子由金属M电极通过外电路流向碳材料电极 D．电池总反应为 9．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应 B．任何化学反应都伴随有能量的变化 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．所有放热反应不需要加热都能发生 10．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。 t / min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是 A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min) B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H > 0 11．可逆反应：  ，在一定条件下达到平衡，有下列说法： ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③缩小体积使压强增大，平衡不移动     ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 上述有关叙述错误的是 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 12．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应过程中有O—H键的断裂 B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1 C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素 D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br- 二、非选择题（共10题） 13．燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考并回答下列问题： (1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 (2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是___________，氧化剂是___________。 (3)碳燃烧过程中化学能主要转变为___________能和___________能。 (4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？___________。 14．在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体