2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练1

2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练1 一、计算题 1．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： （1）Fe2O3的相对分子质量是　 　。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数是　 　。 2．西汉东方朔所撰的《申异经》中有“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”的记载。黄铜是铜锌合金。为测定某黄钢样品中铜的质量分数，某同学取黄铜样品与足量稀硫酸充分反应（如图所示），测得相关数据如表。 反应前 反应后 装置质量 黄铜样品质量 稀硫酸质量 装置及装置内物质的总质量 260.0g 50.0g 100.0g 409.5g 计算： （1）实验过程中，产生氢气的质量为　 　g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．实验室用氯酸钾和二氧化锰固体加热制取氧气，实验过程中剩余固体的质量变化与加热时间如图所示。若该同学取用9.8g氯酸钾加热至不在产生氧气时，请回答以下问题： （1）图中A点时，试管中剩余固体的成分为：　 　(写物质的名称)。 （2）试计算产生氧气的质量。(结果精确到0.1g) 4．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算： （1）制得的氧气质量是　 　克； （2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 5．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算： （1）反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%） 6．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算： （1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是　 　。 （2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 7．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为： （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是　 　。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是　 　 A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗 （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。 8．某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中固体总质量随时间的变化如下图所示。请计算固体混合物中氯酸钾的质量。 (结果保留一位小数) 9．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，它是维持生命活动的重要物质。请完成下列问题： （1）一个丙氨酸的分子中含有　 　个原子； （2）丙氨酸由　 　种元素组成的，其中　 　元素所占质量分数最大；（以上直接填写答案） （3）根据丙氨酸的化学式计算其相对分子质量　 　； （4）计算丙氨酸中碳、氮元素的质量比　 　（最简比）； （5）计算17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量。 10．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为　 　。 11．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题 （1）甲醇的化学式量(即相对分子质量)是　 　； （2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是　 　 。 （3）64g甲醇中碳元素的质量为