第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D．该配合物的配体为NH3 2．下列说法中不正确的是 A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D．CO2、SO2都是极性分子 3．下列关于物质结构的说法错误几项是 ①的空间结构为四面体形 ②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 ③表示处于激发态的B的电子排布图 ④甲醛()和光气()分子中的键角 ⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子 ⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高 ⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 ⑧的沸点高于 ⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 ⑩分子中的键角 A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 4．表中元素①~⑧均为短周期元素： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 0.066 0.160 0.152 0.077 0.099 0.186 0.070 0.082 最外层电子数 6 2 3 常见化合价 +1 -4，+4 -1，+7 -3、+5 焰色实验 黄色 下列说法错误的是 A．③单质能在①或⑦的单质中燃烧 B．②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较 C．⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同 D．第一电离能大小顺序： 5．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 6．下列叙述正确的是： A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形 C．的电子式为： D．仅含共价键 8．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C．环糊精中的O原子均为杂化 D．圈出的六元环为平面六边形结构 9．下列事实不能依据键能大小解释的是 A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4 C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅 10．香草醛()高效加氢脱氧合成4-甲基愈创木酚()是研究木质素转化成高附加值生物质柴油的重要模型反应，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A． B．在催化剂作用下可能发生反应：+H2+H2O C．甲醇是反应的中间产物 D．该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成 11．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法错误的是 A．只有分子①和③的中心原子采用杂化 B．分子②中含有三条σ键 C．键角大小：③>①>④ D．分子④是极性分子 12．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．分子中无手性碳原子 C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA D．键与键的电子云对称性不同 二、非选择题（共10题） 13．已知：(Q>0)，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空： (1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。 (2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。 (3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。 (4)氧原子核外电子占有_______种能量不同的轨道。 14．(1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。 (2)的沸点高于的沸点的主要原因是___________。 (3)可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。 15．(1)H2S的键角_______H2Se(填＞