第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图： 下列判断不正确的是 A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用 B．“酸化”的试剂可用浓盐酸 C．反应的物质的量 n(NaClO3):n(PbO2)=1:1 D．KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异 2．下列装置或操作能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1用该装置进行铜和浓硫酸的反应 B．图2稀释浓硫酸 C．图3检验装置气密性 D．图4用铜与稀硝酸制取一氧化氮 3．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 B 向蔗糖中加入浓硫酸，有机物变黑、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色 二氧化硫具有漂白性 D 和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 4．下列图示与操作名称对应关系错误的是 A．过滤 B．蒸馏 C．分馏 D．分液 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，帮助人体吸收，可做食品的抗氧化剂 B．亚硝酸钠可使肉制品保持红色并防腐，但是一种强致癌物，不可用于食品加工 C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D．二氧化硫既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 6．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是(　　) A．168 mL B．224 mL C．504 mL D．336 mL 7．以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8．一定条件下，将等体积的NO和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的 A． B． C． D． 9．生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是 A．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点 10．下图为精制食盐(含杂质、、)的流程图，下列说法错误的是 A．步骤①、②、③依次加入过量的溶液、溶液、NaOH溶液 B．实验操作④需用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤加入的试剂是盐酸，目的是除去过量的、 D．步骤⑥得到氯化钠固体的方法是蒸发结晶 11．下列现象能说明SO2有漂白性的是 ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入到加有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色； ③SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 A．① B．①② C．①②③ D．②③ 12．用如图实验装置(夹持仪器已略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是 A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化 二、非选择题（共10题） 13．请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。 (1)某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ _______ (2)某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ _______ (3)如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。_______ 14．“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。 (2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。 (5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰 C．P2O5固体 (6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。 15