第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该螯合物中N的杂化方式有2种 B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C．Cd属于d区元素 D．Cd的价电子排布式为4d85s2 2．图为四种晶体的晶胞，其中晶体的组成表达式为的是 ●代表M，○代表N A． B． C． D． 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 4．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A．除杂时的离子方程式为 B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 5．铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应方程式为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。关于用辉铜矿制备粗铜反应的相关说法正确的是 A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．O2和SO2都是非极性分子 C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D．标准状况下，每有22.4 LO2参与反应，转移电子4 mol 6．下列关于超分子的叙述中正确的是 A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的 C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征 7．下列说法正确的是 A．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 B．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D．1 mol配合物［TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl 8．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．常温下为液态，所以常温下也为液态 B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石 C．CO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体 D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 9．下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是 A．MgO的晶胞结构与NaCl类似，MgO的晶格能小于NaCl B．晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个 C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，) D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键 10．设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是 A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为1：2 B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 C．该气态团簇分子的分子式为或 D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．C2H5OH和NaOH C．NH4Cl和NaCl D．N2和HNO3 12．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 二、非选择题（共10题） 13．氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为_______。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_______pm(只列计算式)。已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为_______pm(已知正六边形面积为a2，a为边长)。 14．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述方程