第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是 A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电 B．熔点，电的良导体，加压可变形 C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大 D．熔点，易溶于水，熔化时导电 2．检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下： 步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象； 步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象； 步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。 下列说法错误的是 A．步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含 B．步骤2的目的是除去并证明已除尽 C．步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物 D．一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC 3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是 A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子 B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化 C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体 D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键 4．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是 A．Sr位于面心位置 B．与O最近的Sr有6个 C．该晶体中含有离子键和非极性键 D．O与Ti构成的空间结构不同 5．下列各项与氢键无关的是 A．NH3比PH3更易溶于水 B．H2O的熔点比H2S高 C．CaF2的熔点比CaCl2高 D．邻羟基苯甲醛()沸点比对羟基苯甲醛()低 6．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 B．和分子均为极性分子 C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 D．已知氮化碳()的硬度大于金刚石，则氮化碳中可能存在 8．下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同 C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体 9．工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列叙述错误的是 A．晶体熔点的高低： B．硬度的大小：Mg>Ca>K C．熔点的高低：Na>Mg>Al D．晶格能的大小：NaF>NaCl>NaBr>Nal 11．下列各项比较中前者大于后者的是 A．Na和Mg的熔点 B．和中心原子的价层电子对数 C．和的键能 D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 12．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A．和中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．中σ键和π键数目之比为1∶2 D．固态四乙基铅为离子晶体 二、非选择题（共10题） 13．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图为离子液体1—丁基—3—甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式，回答下列问题： (1)该物质含有的化学键类型为____；其中C原子的杂化轨道类型是____。 (2)大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。如季铵阳离子(R4N+，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机铵正离子，请从配位键形成的角度来解释NH的形成(H++NH3=NH)：____。阴离子如四氯铝酸根(AlCl)是一种配离子，其中的配位原子是____，配位体是____；该阴离子中含有____个σ键，空间结构名称为____。 (3)LiBH4—LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率，其中BH离子可以被PS离子部分取代。根据BH中元素的化合价判断，电负性H____B(填“>”或“<”)，其中B原子的杂化轨道类型是____。PS离子的价层电子对互斥模型名称为____。 14．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： (1)元素的第一电离能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。 (2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___