第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．中铁离子的配位数为3 B．含6mol键 C．形成配位键时，中C原子提供孤电子对 D．比更难再失去1个电子 2．某化合物的化学式为CoCl3·4NH3，1mol此化合物中加入足量的AgNO3溶液，能生成1mol的白色沉淀，以强碱处理并加热没有NH3放出，则此化合物的说法正确的是 A．该化合物的配体数为4 B．Co3+只与NH3分子形成配位键 C．该化合物可以写成[Co(NH3)4Cl2]Cl D．该化合物可能显平面正方形结构 3．关于的说法中正确的是 A．中心离子的化合价为+3价 B．中心离子的配位数是5 C．1 mol 含有σ键的数目为 D．含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3 mol白色沉淀 4．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 5．下列说法正确的是 A．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键 B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素 C．SO2、CS2、HBr都是直线形分子 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 6．下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是 选项 事实I 事实II A 乙醇为共价化合物 乙醇溶于水不导电 B 金属钠具有强还原性 高压钠灯能发出透雾性强的黄光 C 键能：键键 熔点： D 分子结构为 属于正盐 A．A B．B C．C D．D 7．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形 B．H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物 C．乙二胺比三甲胺的沸点低 D．[Cu(En)2]2＋配离子中Cu2+的配位数为2 8．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 B．F和H中均含有极性键和非极性键，前者为极性分子 C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′ 9．我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经。降逆止嗽，消肿化积。”胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图为： 下列有关说法正确的是 A．基态Cu2+的价层电子排布式为3d84s1 B．硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为3 C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D．电负性：H<Cu<O<S 10．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 11．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 12．Cu2+与缩二脲在碱性溶液中形成的紫色配离子的结构如图所示。下列有关该配离子的说法不正确的是 A．Cu2+的配位数是2 B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9 C．与Cu2+形成的化学键具有方向性和饱和性 D．能与水分子形成氢键的原子有N、O、H 二、非选择题（共10题） 13．碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。 （1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。 （2）已知(CN)2是直线