第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．锌片发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：U B．HClO的结构式：H—Cl—O C．NH的电子式： D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HSO 3．lmol常见金属M和卤素反应的焓变△H（单位：kJ•mol-1）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（    ） A．MBr2与Cl2反应的△H＜0 B．化合物的热稳定性顺序：MI2＞MBr2＞MCl2＞MF2 C．MBr2（s）+F2（g）═MF2（s）+Br2（l），△H=-600kJ•mol-1 D．由MC12（s）制得M的反应是吸热反应 4．在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是 A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－1 5．某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．亚硒酸钠(Na2SeO3)在水溶液中存在平衡+H2O +OH-，下列粒子中不会影响该平衡的是 A．H+ B． C． D．O=C=O 7．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 8．中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是 A．属于固氮过程 B．太阳能转化为化学能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物的总键能高于生成物的总键能 9．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 10．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物可能是共价化合物 B．在共价化合物中可能存在离子键 C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 11．下列变化过程需破坏离子键的是 A．干冰升华 B．电解水 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 12．“碳呼吸”电池原理如图所示，(电解质溶液为含C2O的盐溶液，电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有关说法正确的是 A．Al作负极 B．C2O由负极迁移至正极 C．该装置将电能转变为化学能 D．每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2 二、非选择题（共10题） 13．下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下： a.电流计指针偏转 b.Cu极有产生 c.向负极移动 d.电流由Zn经导线流向Cu (1)实验报告中记录合理的是_______(填序号)。 (2)该电池的负极材料为_______(填“Zn”或“Cu”)，正极电极反应式_______。 (3)若有1mol电子流过导线，则理论上负极的质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。 (4)下列化学反应能通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ 14．一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 (1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。 (2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。 ①降低温度  ②减少铁粉的质量  ③保持压强不变，充入He使