2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题 1．（2023·上海青浦·统考二模）为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和H2可发生如下两个平行反应： i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-42kJ ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.6kJ (1)为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是(填编号)______。 A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压 (2)保持温度533K，压强3MPa，按投料比=向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。 催化剂 CO2转化率 CH3OH选择性 cat.1 21.9% 67.3% cat.2 36.1% 100.0% 上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是______(填编号) A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1 D．CO2和H2的物质的量之比不再变化 (3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=______(保留两位小数)。 (4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO2)：n(H2)不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示，则B和D两点的温度T(B)______T(D)(填“＜”，“＞”，或“=”)，结合平衡常数分析原因：______。 在工业生产和环境保护中，可以用NaOH溶液捕获CO2，减少碳排放，可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。 (5)0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(OH-)＞c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因______；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c()+c()+c(H2CO3)(填“＞”、“﹤”或“=”)。 (6)往0.1mol/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+)：c(CO)的比值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。 2．（2023·全国·模拟预测）二氧化碳的资源化利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题： (1)用化加氢可以制取乙烯： ①已知与该反应相关的键能数据如表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/() 803 764 414 464 则表中H-H键的键能数据为___________。 ②在恒容密闭容器中，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图1所示，则a___________(填“>”“<”或“=”)3；M、N两点的化学平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 (2)与还可合成，涉及的主要反应如下： 反应1：     反应2：      ①下列措施中，既能提高二氧化碳的平衡转化率又能提高选择性的是___________(填字母)。 A．加压            B．降温            C．及时移走甲醇            D．使用合适的催化剂 ②当起始投料比时，在不同条件下只发生反应1且达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，T=250 ℃时随压强(p)的变化关系及在时随温度(T)的变化关系如图2所示。 a．图中对应等压过程的曲线是___________(填“m”或“n”)，判断的理由是___________。 b．当T=250 ℃、时，的平衡转化率α=___________(结果精确到0.1%)，此条件下该反应的___________(结果保留3位有效数字，对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 3．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）二氧化碳是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用二氧化碳始终是科学研究的热点，回答下列问题： I.乙醇胺是重要的吸收剂，其吸收的原理可能如下： 乙醇胺 (1)的电子式为_______。 (2)已知A能够水解，且能与发生反应。反应①的化学方程式为_______。 (3)用一定浓度的乙醇胺溶液吸收模拟烟气中的，将烟气流量分别定为、、进行吸收实验，脱除率随时间变化如图1所示，相同时间内脱除率随气流增大而降低的原因是_______。 Ⅱ.制取C的太阳能工艺如图2所示。 (4)“重整系统”发生反应的化学反应方程式为_______。 Ⅲ.探究利用合成的相关反应有： ①   ②ΔH2 已知键能如表所示： 化学键