2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题训练

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2023·上海杨浦·统考二模）实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下： I中反应：(杂质不反应) (1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_______。(忽略溶液体积变化) (2)溶液中离子浓度的关系是：_______。 (3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_______(用离子方程式解释)。 不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。 (4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______。 (5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_______。 (6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价) ++ _______= _______+_______+ ______________ (7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_______。 2．（2023·广东·统考一模）利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知： ①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在； ②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20； ③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。 回答下列问题： (1)“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。 (2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。 (3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。 ①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。 ②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。 (4)①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 ②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。 3．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。 (2)步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，写出硫脲与反应生成的离子方程式___________。 (3)步骤③反应的离子方程式为___________。 (4)步骤④萃取时存在反应：。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()。取20mL含四价铈总浓度为0.1的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中_______________。(计算结果保留二位有效数字)。 (5)步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是___________。 (6)产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 4．（2023·甘肃·统考一模）六氟锑酸钠( NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： ①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb2S3可溶于NaOH溶液； ②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。 请回答下列问题： (1)“碱浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生的离子方程式为___________ ； 若Na2S2O3与Sb2O5反应时的氧化产物为Na2SO4，则Na2S2O3与Sb2O5计量关系比为___________。 (3)“转化”时控温约50℃的原因是___________。 (4)“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用