第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦A、C的物质的量之比不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 2．α­氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH 在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表： t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是 (　    　) A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1 B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0 C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态 3．用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Cu2++2e-=Cu 4．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是： A．0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1 B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂 C．该反应在20 min时达到化学平衡状态 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 5．下列说法中，不正确的是（） A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 6．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D．中子数为12的钠的核素符号为：Na 7．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是 A．正极 B．电子流出的一极 C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解 8．某温度下，浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式是 A．X2+2Y22XY2 B．2X2+2Y22X2Y2 C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 9．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·min-1 10．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O 11．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C（N2O）/mol·L-1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（  ） （注: 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v （N2O）表示反应速率，c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1＜c2） A． B． C． D． 12．有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示： ①