第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是 A．溶液、盐酸 B．溶液、硫酸 C．氨水、溶液 D．氨水、盐酸 2．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲＜乙 C．甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应 D．金属甲对应的阳离子的氧化性比金属乙对应的阳离子的氧化性强 3．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（   ） 元素编号元素性质 ② ② ③ ④ ⑤ 原子半径/nm 0.037 0.110 0.077 0.099 0.186 部分化合价 +1 -3、+5 -4、+4 -1 +1 A．④是周期表中非金属性最强的元素 B．①是周期表中原子半径最小的元素 C．②④⑤位于同一个周期 D．①⑤两元素组成的化合物的水溶液呈碱性 4．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是 A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性 B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应 C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D 5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（    ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与a可形成至少两种二元化合物 C．d的单质可与b的单质发生反应 D．a、b与c形成的化合物的溶液呈强碱性 6．化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是 A．道尔顿——发现元素周期律 B．侯德榜——发明联合制碱法 C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．卢瑟福——提出原子核式模型 7．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．乙酸和乙醇 B．硝基苯和水 C．溴乙烷和水 D．苯和水 8．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是 A．Og位于第七周期第Ⅷ族 B．Og具有放射性，其原子十分不稳定 C．Og在同族元素中非金属性最弱 D．Og的同位素原子具有相同的电子数 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性 C．失电子能力：Z>W>Y>X D．Z2X2中阴阳离子的个数比为1：1 10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（  ） A．Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：Z>W B．向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4 的还原性 C．Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强 D．由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 11．化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒的作用 B 局部地区出现酸雨 煤、石油的燃烧产生大量CO2 C 潮湿环境中的铁制品生锈 铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3 D “84”消毒液具有漂白性 “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO A．A B．B C．C D．D 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ） W X Y Z A．氢化物沸点：W > Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y > X 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ⑩ 2 ⑥