第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．铝片和稀硫酸反应 2．根据表中实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓HNO3中 产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了化学反应 B 向装有SiO2粉末的容器中分别滴加过量氢氟酸和NaOH溶液 固体溶解 SiO2为两性氧化物 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向锌粒和稀硫酸的反应液中加入几滴CuSO4溶液 气泡产生速率加快 Cu2+或SO该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 3．常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是 A．20mL  0.1mol/L HCl(aq) B．20mL  0.2 mol/L HCl(aq) C．10mL  0.3 mol/L HCl(aq) D．50mL  0.1 mol/L H2SO4(aq) 4．下列变化中不属于原电池反应的是 A．生铁在潮湿的环境中更易生锈 B．铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 C．实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒 D．实验室用锌制备氢气时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 5．已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 391 946 328 431 下列说法错误的是 A．键能：N≡N＞N=N＞N-N B．H(g)+Cl(g)=HCl(g)该过程会放出431kJ热量 C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D．该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加 B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 7．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1mo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是 A．用物质Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．平衡时物质X与Y的转化率相等 C．0～2s时间段内，v正>v逆 D．4molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g) 8．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B 9．铁片与稀硫酸反应制取H2。下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（    ） A．向稀硫酸中加食盐水 B．升高温度 C．用铁粉替换铁片 D．滴加几滴硫酸铜溶液 10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的质量保持不变 B．正反应和逆反应的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．的物质的量之比为2∶1∶2 11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C．二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片 D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物 12．下图是通过 Li-CO2电化学技术实现储能系统和 CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是 A．Li-CO2电池电解液为非水溶液 B．CO2的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体 C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑ D．通过储能系统和 CO2固定策略可将 CO2转化为固体产物 C 二、非选择题（共10题） 13．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1. 试回答下列问题： （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________