第2章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 三角锥形 C 正四面体形 正四面体形 D 四面体形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 2．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAlC14-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（    ） A．该电池不能在寒冷的地区正常工作 B．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2 C．SOC12分子的空间构型是三角锥形 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 3．某一化合物的分子式为AB2，A属VIA族元素，B属VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 A．AB2分子中只有σ键 B．AB2分子的空间构型为V形 C．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 4．下列有关说法正确的是 A．键角：CO2＞CCl4＞AlCl3 B．微粒半径：r(Cl-)＞r(Na+)＞r(O2-) C．第一电离能：Mg ＞Al＞Na D．键的极性：N—H键＞C—H键＞O—H键 5．下列叙述正确的是（    ） A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 6．阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeSx@MoS2为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．PMS对应的酸为H2SO5，该酸含有过氧键 B．生成SO4·-的途径之一为2SO5·-=2SO4·-＋1O2 C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2 D．S2-、以及Fe0可以促进Fe2＋再生 7．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．图乙用于洗气，可以除去HCl中的Cl2气体 C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体 D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体 8．下列说法不正确的是 A．H－F是p－pσ键 B．Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大 C．NH3的键角大于H2O的键角 D．共价键的成键原子可以有金属原子 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．NaH的电子式： C．基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D．中子数为11镁原子： 10．微粒观和变化观是中学生需要具备的重要核心素养。催化剂Fe(CO)5在某反应机理中的变化如图所示，下列说法错误的是 A．完成一个循环，Fe的成键数目要经历4次变化 B．OH-也是该反应的催化剂 C．该过程有极性键和非极性键的断裂与形成 D．该过程的总反应为CO+H2OCO2+H2 11．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 12．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4（联氨），若被—OH取代可形成NH2OH（羟胺）。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH2OH难溶于水 B．四种微粒中N原子的杂化方式皆为sp3 C．NH3的键角比NH中的大 D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12mol 二、非选择题（共10题） 13．(1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是_____