第6章 第2节 第1课时化学反应的速率课件2022--2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 学习目标 教学重难点 1．通过对平均反应速率的学习，了解化学平均反应速率的表示方法。 2．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观角度认识化学反应的快慢。 变化观念和平衡思想： 认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。 科学探究和创新意识： 能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依据假设设计实验方案，完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。 第六章　化学反应与能量 日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成(如图1烟花的燃放)，而有些反应却是在潜移默化中完成的(如图2铁的生锈)，有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？ 第六章　化学反应与能量 新知预习 一、化学反应速率的含义及表示方法 第六章　化学反应与能量 点拨：(1)在一定温度下，固体和纯液体的浓度是恒定常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率。 (2)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 第六章　化学反应与能量 二、影响化学反应速率的因素 1．内因：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 2．外因 (1)实验探究 ①催化剂的影响 第六章　化学反应与能量 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快　 催化剂可以加快反应速率　 第六章　化学反应与能量 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的 试管　 温度越高速率越快　 第六章　化学反应与能量 不加水的试管中产生气泡的速率更快　 反应物浓度越大反应速率越快　 第六章　化学反应与能量 加快　 升高　 加快　 降低　 加快　 降低　 加快　 降低　 第六章　化学反应与能量 要点归纳 第六章　化学反应与能量 知识点 1．锌与稀硫酸反应制取氢气反应中，哪些物质可以表示该反应的速率？ 提示：硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中，浓度变化可以表示反应的速率；锌是固体，浓度几乎不变；由于氢气脱离了溶液，故其浓度无法表示反应的速率。 化学反应速率的正确理解与比较 问题探究 第六章　化学反应与能量 2．对于反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为：条件①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；条件②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件①的速率比条件②的速率快吗？ 提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即条件②的速率比条件①的速率快。 第六章　化学反应与能量 1．正确理解化学反应速率 知识归纳总结 第六章　化学反应与能量 第六章　化学反应与能量 第六章　化学反应与能量 第六章　化学反应与能量 知识点 1．实验室常用30%左右的硫酸与足量的锌粒反应制取H2，当反应一段时间后，气泡变得稀少了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？ 提示：反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。c(H＋)的大小影响着该反应的反应速率。气泡变稀少了，是因为c(H＋)减小了，反应速率减慢。添加一些适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。 化学反应速率的影响因素 问题探究 第六章　化学反应与能量 提示：减小。总压强不变，通入氦气体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。 提示：不变。容器体积不变，通入氦气，反应物的浓度不变，反应速率不变。 第六章　化学反应与能量 1．内因 知识归纳总结 第六章　化学反应与能量 第六章　化学反应与能量 影响因素 影响结果 压强 增大气态反应物的压强，速率加快； 减小气态反应物的压强，速率减慢 催化剂 使用催化剂能极大地加快反应速率 固体反应物 的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢 其他 形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率 第六章　化