第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题2022---2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题 一、单选题 1．在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择合理的是 选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 稀盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 B 浓硝酸 亚硫酸钠 饱和亚硫酸氢钠溶液 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．从碘水中提取碘的实验操作中不需要用到的仪器是 A．胶头滴管 B．分液漏斗 C．烧杯 D．铁架台 3．实验室Cu与浓反应的实验装置改进图如图。下列说法错误的是 A．装置乙可用于收集并防止其污染空气 B．上下移动装置甲中的铜丝可以减少污染物的排放 C．将甲中反应后溶液如图丙倒入加水的烧杯中可验证是否有生成 D．装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 4．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是 A B C D 分离乙醇和乙酸 收集NH3并吸收多余的NH3 验证SO2的还原性 检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学实验基本操作中正确的是 A．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热 C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出 6．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2反应生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    ΔH=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。下列有关SO2的叙述不正确的是 A．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质 B．SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性 C．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 D．SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向浓溶液中滴加浓溶液 B．用氨水吸收足量的气体： C．向澄清石灰水中通入少量 D．铜和稀的反应： 8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是 A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫化氢溶液 D．澄清石灰水 9．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂 B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C．是两性氧化物，可以用作防腐涂层 D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料 10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用图1装置制取干燥的氨气 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置配制银氨溶液 D．用图4装置从食盐水中提取NaCl 12．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性 C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料 D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料 13．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B．用装置乙检验产物中的 C．用装置丙检验产物中的水蒸气 D．用装置丁检验产物中的 14．下列离子反应方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： B．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液： C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时： D．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 15．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是 A．CuS B．FeS C．Fe2O3 D．FeCl2 二、填空题 16．金属和非金属被广泛应用于人