天津高考化学（2020-2022）三年模拟题分类汇编-61原子结构与性质（1）

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-61原子结构与性质（1）解答题 一、结构与性质 1．（2022·天津·统考模拟预测）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______； (3)Se的核外M层电子的排布式为_______； (4)H2Se的酸性比 H2S_______(填“强”或“弱”)。 (5)H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示， 其晶胞边长为540.0pm，密度为_______g • cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示) 2．（2022·天津河西·统考三模）铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。 (1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。 (2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。 ①用____实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图： ②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。 ③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。 (3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。 (4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。 ①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。 ②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。 3．（2022·天津·一模）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题： (1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。 (2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu2O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm3，则该晶胞棱长为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)叶绿素的结构示意如图所示。 ①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。 a.离子键        b.σ键            c.π键            d.分子间作用力 ②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。 4．（2022·天津南开·统考二模）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。 (3)基态Se原子的核外电子排布式为_______。 (4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是_______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)分子中共价键的类型是_______，常温下是气体而是液体的原因是_______。 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为a pm，密度为_