2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2022·海南·校联考一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。 ①的熔沸点低，易升华，原因是_______。 ②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。 ③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。 (4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。 2．（2022·北京丰台·北京市第十中学校考三模）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态Cu2+的价电子排布式为_______，的空间构型为_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______， 中σ键和π键的数目之比为_______。 (3)Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。 S2-配位数为_______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为 ，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。 3．（2022·浙江温州·统考模拟预测）完成下列问题。 (1)已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表： 气体 溶解度/g 分子结构特点 乙烷 0.0062 中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显 乙炔 0.117 中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显 结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：_______。 (2)已知乙酸()的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。 ①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符号)。 ②乙酸晶胞的密度_______。 (3)某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如)。其基本结构如图(H原子未画出)： ①_______。 ②该结构不是晶胞结构单元，理由是_______； ③通过分析，金属离子的配位数为_______(填入序号)。 A．2、3    B．4、6    C．3、4    D．5、6 4．（2022·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。 (2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B5O6(OH)4]-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。 (3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示： 物质 Li2S LiBF4 熔点/℃ 938 300 Li2S与LiBF4均属于_______晶体；熔点：Li2S>LiBF4，原因是_______。 (4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li+位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm-3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。 5．（2022·广西南宁·统考模拟预测）软包电池(水系)具有优异的稳定性，良好的容量保持率，且成本较低，大规模储能的应用前景广泛。 回答下列问题： (1)基态原子核外电子排布式为_______；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相