2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题 1．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有： I.C3H8在无氧条件下直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ•mol-1 II.逆水煤气变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 III.CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) △H3 已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1； H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1 (1)反应II的△H2=______。 (2)下列说法正确的是______。 A．升高温度反应I的平衡常数增大 B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率 C．若反应II能自发，则△S＜0 D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率 (3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数Kp=______。 (4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯，请说明原因：______。 (5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。 2．（2022·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）乙烯氧氯化体系中的主反应是生成1，2-二氯乙烷的主要方法。主要涉及到以下反应： 主反应：　　 副反应：　　 　　 (1)关于上述反应，下列说法正确的是___________。 A．主反应自发进行的条件是较高温度 B．恒温恒压条件下，通入一定量的，有利于提高的产率 C．实际生成中需要通过量的乙烯，使尽可能反应完，以减少对设备的腐蚀 D．恒温恒容条件下，体系的压强不再发生变化，则反应到达平衡状态 (2)某条件下，的转化率与催化剂的接触时间如图所示，其转化率出现先上升后下降变化过程，其中下降的原因是___________。 (3)在恒温恒容体系中，反应前各物质的分压之比为 平衡时部分物质的选择性 平衡时部分物质的分压 100％ 0％ 0％ 20 40 10 180 180 请计算时，的平衡产率___________。 (4)有人认为乙烯的氧氯化反应经过中间物环氧乙烷，包括以下三个步骤。 第一步乙烯在催化剂活性位上吸附： 氧气在催化剂活性位上解离吸附： 氯化氢在催化剂活性位上吸附： 第二步表面化学反应：吸附的乙烯与吸附的氧反应生成中间物 ___________＋______________________ ______________________ 请完成上述的反应___________、___________ 第三步产物的脱附 (5)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大。 ①可逆反应：，对反应物A，净反应速率为，为反应物A的转化率，上图表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。由上图分析可知，在相同温度下，净反应速率为___________时，最大(从“、、、、”选填)；由图判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②请在图中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度___________。 3．（2022·浙江·校联考模拟预测）卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。 (1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 ①图中四种MgX2的热稳定由小到大的顺序是：_______。 ②MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) △H=_______ kJ∙mol-1。 某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量MgBr2(s)和Cl2(g)进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是_______。(选填序号)。 A．容器内的压强不再改变      B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的颜色不再改变    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．容器内的固体的质量不再改变 ③工业上用金属Mg与I2反应制取MgI2时，常加入少量水，水的作用是_______。 ④AgBr常用作感光剂和镇