2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC2O4)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。 已知：I.水钴矿的主要成分为，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物； II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表： 离子 开始沉淀时pH 3.6 1.8 6.5 7.2 8.1 沉淀完全时pH 4.7 3.2 8.3 9.4 12.7 (1)研磨的目的是_______。 (2)滤渣1的主要成分是、_______(写化学式)。 (3)“浸出”时，转化成了，写出该反应的化学方程式_______。 (4)“氧化”时，只将氧化成，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (5)“沉淀”时，应将pH调至_______。 (6)已知能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：。反萃取的目的是将有机层中的转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。 A．70%     B．饱和食盐水    C．稀NaOH    D．饱和溶液 2．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O，工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：pH为3.2时，Fe3+沉淀完全；NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。 (1)“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是____，“煅烧”时生成的气体为____(填化学式)。 (2)“滤渣1”的主要成分为____(填化学式)。 (3)生成“滤渣2”的离子方程式为____。 (4)“调pH为3.5，控温25℃”的目的是____。 (5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为____。 (6)准确称取ag产品(无杂质)，灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则x=____。 3．（2022·四川雅安·统考模拟预测）废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镶、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下： 已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以、、、的形式存在。 ②碳酸锂的溶解度(g/L)见表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)中的化合价是_______。 (2)某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件_______。 (3)“还原”操作时主要反应的离子方程式为_______；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使开始沉淀，值应大于_______。[] (4)实验室“萃取”操作需要在_______(填仪器名称)中进行；“沉钴”的离子方程式为_______。 (5)“一系列操作”为_______、洗涤、干燥；“母液”的用途有_______(写出一种即可)。 4．（2022·吉林白山·抚松县第一中学校考模拟预测）填空 (1)以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。 已知：As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 ①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为_______。 ②“除砷“时，转化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。 (2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。 ①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。 ②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。 5．（2022·安徽芜湖·统考三模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知： ①“混合焙烧”后烧渣含、及少量FeO、、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。 (1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是_______。 (2)若试剂a为，则氧化步骤发生反应的离子方程式为__