第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 2．W、X、Y 、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与Y可形成原子个数比为2：1的18e- 分子，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．由Z和Q形成的化合物中存在离子键 B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 C．简单氢化物的沸点：X>Y >Z D．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料 3．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D．NBr3比NCl3易挥发 4．下列化学用语中正确的是 A．HCl的形成过程： B．Na2S的电子式： C．N2的结构式：︰N≡N︰ D．Cl–结构示意图： 5．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是 A．Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高 C．W的价层电子排布式为3d94S2 D．Y元素的电负性小于Z元素的电负性 6．下列说法正确的是 A．元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B．NH4NO3中电负性最小的元素是N C．基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D．BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。下列有关NH3、NF3、NH、NO、NO等含氮粒子的说法正确的是 A．NH3中N-H键角比NH中N-H键角大 B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键 C．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质 D．NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO、NO中的N都是sp2杂化 8．2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育场胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是 A．冰中氢键的键能为18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收18.8kJ的热量 B．密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 9．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5 B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的 10．下列有关、、、的说法正确的是 A．第一电离能： B．的空间构型为直线形 C．与中的键角相等 D．中心原子采取杂化 11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA B．1mol氩气分子中含有原子的数目为NA C．1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA D．1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA 12．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是( ) 选项 ①组 ②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl的 HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl的 HI的沸点比HCl的低 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)中含有的键个数为________