第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是 A．1个CH4晶胞中含有32个H原子 B．晶体中2个碳原子间最近距离为a pm C．甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合 D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应 2．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 B的结构单元(有12个B原子) 分子 分子 冰晶体 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质B属于共价晶体，结构单元中有30个键，含20个正三角形 B．是由极性键构成的非极性分子 C．固态属于分子晶体 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是 A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同 B．YW3•XW3分子中存在配位键 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气 D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构 4．下列说法正确的有 ①共价晶体中共价键越强，熔点越高； ②干冰是CO2分子通过氢键和范德华力有规则排列成的分子晶体； ③正四面体结构的分子，键角都是109o28’，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体； ④分子晶体中都含有化学键；含4.8g碳原子的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol A．①②③ B．①⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强 B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性 D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体 A．A B．B C．C D．D 6．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为12 B．该物质的化学式为 C．与距离最近的是 D．将换为，则晶胞棱长将改变 7．下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C． 属于醛类，官能团为：-CHO D．乙醇分子球棍模型： 8．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．MgCl2熔点较高，BeC12熔点也较高 B．HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态 C．CH4中氢元素显+1价，SiH4中氢元素也显+1价 D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 9．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 10．、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化 D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 11．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 12．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．溶液中滴加过量稀： B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： C．将少量通入NaClO溶液中： D．泡沫灭火器的灭火原理： 二、非选择题（共10题） 13．填空 (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为___________。 (2)O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为___________；晶胞中氧原子的配位数为___________。 14．按要求完成下列问题。 (1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是_______。 ②在中与之间形成的化