第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表述正确的是（    ） A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 2．下列实验操作或事实与实验目的或所得结论一致的是 选项 实验造作或事实 实验目的或结论 A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 说明试液中一定含有 B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C 将等质量的锌片与铁粉分别加入到等浓度等体积的稀盐酸中 研究条件对反应速率的影响 D 在待测液中滴加NaOH，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中不含离子 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 4．下列关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想 B．合成氨反应需在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应速率 5．已知为放热反应，相关说法中正确的是 A．适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量 C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数(系数)之比 D．使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高的平衡转化率 6．锌铜原电池产生电流时，阳离子 A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极 C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极 7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度/(mol/L) c1 c2 0.4 下列判断错误的是 A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min) B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L 8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 9．下列措施一定能使化学反应速率降低的是 A．增大反应物的浓度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．将块状固体变成粉末 10．下列说法正确的是 A．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) B．乙烯的燃烧热为akJ⋅mol-1(a＞0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)   △H=-akJ⋅mol-1 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- 11．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3v(N2)逆=v(H2)正 B．容器内的压强不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 12．下列叙述正确的是 A．吸热的化学反应必须加热才能发生 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C．常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同 D．等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 二、非选择题（共10题） 13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D