第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．不同的化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 A．温度 B．压强 C．物质的性质 D．催化剂 2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： B．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 3．汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CON2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是 A．使用高效催化剂 B．升高温度 C．保持容积不变，再通入一定量的CO D．将容器的容积扩大到原来的2倍 4．某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A．锌片不断溶解，说明失去电子，被还原 B．溶液中的在石墨表面得到电子，被氧化 C．电子由电极经外电路流向石墨电极 D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 5．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在极性键 6．下列反应能产生氢气且速率最快的是 。 A．铁片投入稀硝酸中 B．常温下，把铁片投入浓硫酸中 C．铁片投入稀硫酸中 D．铁片投入稀硫酸中并滴入2～3滴硫酸铜溶液 7．下列反应属于放热反应的是(　 　) A．冬季烧炭生火取暖 B．C与CO2共热 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 8．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4) 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 下列说法正确的是 A．实验2比实验1的反应容器内压强减小 B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 C．实验1比实验3的平衡常数大 D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 9．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气： 2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 10．下列化合物中，只含有共价键的是 A．P4 B．NH4Cl C．HClO D．CaO 11．下列过程中共价键被破坏的是 A．碘升华 B．食盐熔化 C．水电解生成氢气和氧气 D．水结成冰 12．决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小 C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度 二、非选择题（共10题） 13．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题: （1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________； （2） 写出(CN)2的电子式：___________________； （3）用电子式表示Na3N 的形成过程: ___________________； （4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下: NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O 现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________； （5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示 当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO)=_________； 14．现有下列物质：①He