第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．钒属于元素周期表中的ds区元素 B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 C．在NaCl晶体(图甲)中，与Na+最接近且距离相等的Cl-形成正四面体 D．某水合金属离子的模型如图乙所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 2．下列不属于晶体的特点的是（    ） A．一定有规则的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 3．下列说法中错误是的 A．单质中不存在离子键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键 4．下列关于不同晶体的描述中错误的是 A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B．在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的 C．晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积 D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为2∶3 5．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 A．CH4晶体熔化时需克服分子间作用力 B．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 C．晶体中1个CH4分子有4个紧邻的甲烷分子 D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 6．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca−Cl−Ca的键角为60° C．Can+和Cl－的配位数均为6 D．Mg2+也可能形成类似的晶体 7．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是 A．SiO2 B．CaCl2 C．HCl D．CO2 8．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(　　) A． B． C． D． 9．氧炔焰可用于焊接和切割金属，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．只含离子键 B．的空间构型为直线形 C．中C元素的化合价为 D．的电子式为 10．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征错误的是 A．氮原子结构示意图 B．基态价电子排布图 C．电子式 D．阴离子结构式 A．A B．B C．C D．D 11．鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M(结构如图所示)。下列说法中不正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体 C．Ni2+价层电子排布图： D．基态Ni原子核外电子空间运动状态有7种 12．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的N原子个数为_______，Cu的原子个数为_______。 (2)则该化合物的化学式为_______。 (3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_______。 (4)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子元素符号为_______。 (5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定，原因是_______； 14．(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在___（填标号）。 a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．范德华力 (2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答： ①H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”），SO32-离子的立体构型为________。 ②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______