第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（    ） A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 2．下列说法正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D．分子间只存在范德华力 3．下列现象与氢键无关的是 ①的沸点比的高  ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶  ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低  ④水分子在高温下也很稳定 A．①②③④ B．④ C．③④ D．①②③ 4．ZnFeO4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)3•6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFeO4。下列说法错误的是 A．H3O+的空间构型为平面正三角形 B．CO分子中存在配位键，其中O原子提供孤电子对 C．基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为2p 5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．H2SO3 B．Na2SO4 C．SO3 D．Na2O2 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．NaH的电子式： C．基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D．中子数为11镁原子： 7．氰离子(CN-)和氰[(CN)2]的结构如下所示。下列说法不正确的是 氰离子：     氰： A．CN-中的N原子和C原子上各有1个孤电子对 B．CN-可以作配合物中的配体 C．CN-中N原子和C原子之间形成2个σ键和1个π键 D．(CN)2分子中的4个原子在一条直线上 8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键 D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构 9．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 10．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是 A．原子半径： B．均为共价化合物 C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 12．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28' B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 二、非选择题（共10题） 13．下列过程中，共价键被破坏的是_______(填序号)，理由是_______。 A．碘晶体升华    B．溴蒸气被木炭吸附 C． 酒精溶于水    D．氯化氢气体溶于水 14．O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为___________分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为___________分子。 15．按要求回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是_______。 (2)NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式是_______。 (3)向氯化铁溶液中通入少量气体，写出该反应的离子方程式_______。 (4)在常压下，的沸点比的沸点高，主要原因是_______。 16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。