第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（    ） A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图： C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA D．H2O的比例模型： 2．下列物质中仅含有非极性共价键的是 A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 3．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋ B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．电解质溶液中H＋向正极移动 D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变 4．下列物质中，只含离子键的是 A．NaOH B．KCl C．NH3 D．HCl 5．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．上述元素形成的单质均存在非极性共价键 C．工业上制备H的单质可通过电解H的熔融氯化物的方法 D．F、C、D的简单离子半径： C＞D＞F 6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应，不是达到反应限度的标志的是 ①Y的消耗速率与Z的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化 A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 7．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．二氧化碳与碳单质的反应为放热反应 8．下列有关叙述正确的是： A．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 B．碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色 C．pH=7的溶液中，Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－可以大量共存 D．同类物质，键能越大，稳定性越弱 9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，Zn电极(左)周围pH基本不变 B．放电时，每生成1molHCOO-，转移2mole- C．使用催化剂Sn或者s- SnLi均不能减少副产物CO的生成 D．与催化剂Sn相比，使用s- SnLi催化剂，中间产物更稳定 10．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态 11．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是（       ） A．X2为0.3mol/L B．X2为0.25mol/L C．Y2为0.35mol/L D．Z为0.4mol/L 12．下列物质不是离子化合物的是 A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的前三周期： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C 3 D E F 请回答下列问题： (1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。 (2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。 (3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。 (4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。 14．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 回答下列问题： (1)反应前5s的平均反应