第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1 2．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．CaOCl2中的氯元素为-1价 B．CaOCl2中含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．SO的空间构型为正四面体形，故SO中不含有配位键 3．现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是 A．“溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2O B．空间结构为正八面体形 C．“滤渣3”的主要成分为Pb、Zn D．“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用 4．下列说法错误的是 A．HF稳定是因为HF分子间能形成氢键 B．NaOH是含有极性键的离子晶体，具有自范性 C．处于对角线位置的元素性质上有相似性，原因之一是电负性相近 D．医学上发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两种分子互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 6．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是 A．产物中CoCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯原子 B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2 C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2 D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键 7．下列说法正确的是 A．电负性大小顺序： B．所有非金属元素都分布在p区 C．具有各向异性的固体可能是晶体 D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 8．我国科学家构建的双组分催化剂(其中的晶胞与相同)，可实现氨硼烷与高效产的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是 A．晶胞中的配位数为8 B．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 C．氨气中键角大于氨硼烷中键角 D．的键能决定氨硼烷的沸点高低 9．下列物质不是离子化合物的是 A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 10．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是 A．很稳定是因为分子间含有氢键 B．的空间构型为平面三角形 C．与中的键角相同 D．分子结构与分子相似，熔沸点更低 11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 12．下列说法错误的是 A．分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式 C6H12比船式 C6H12稳定 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好 D．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 二、非选择题（共10题） 13．磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用