第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是 A． B． C． D． 2．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子) B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子 C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W D．该结构中，X的杂化方式为 3．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．的电子式为： B．O的价电子轨道表示式： C．在水溶液中的电离方程式： D．中的杂化轨道： 4．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3 D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 5．在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A．分子中5个键键能完全相同 B．的二溴代物共有3种同分异构体 C．键角有四种 D．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 6．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是 A．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．COS与CO2互为等电子体 C．COS分子是含有极性键的非极性分子 D．COS的结构式为S=C=O 7．下列事实无法用氢键来解释的是 A．的水溶性远强于 B．水的热稳定性极强，在的高温时，仅有0.6%分解 C．邻羟基苯甲酸的沸点与对羟基苯甲酸相差很大 D．双螺旋中腺嘌呤()与胸腺嘧啶()配对、鸟嘌呤()与胞嘧啶()配对 8．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是 A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B．分子中只含有极性共价键 C．轨道之间的夹角∠1比∠2大 D．分子间可以形成氢键 9．下列变化过程需要克服离子键的是 A．液氨受热蒸发 B．KCl受热熔化 C．HCl溶于水 D．溴蒸气被活性炭吸附 10．下列说法不正确的是 A．金刚石、NaCl、、晶体的熔点依次降低 B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为 C．干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 D．氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键 11．某有机物的结构简式如图所示，其分子中σ键和π键的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．5∶2 D．4∶5 12．关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是 A．中阴离子中心原子的杂化方式为 B．在、、中；键能： C．离子和互为等电子体，空间构型均为直线形 D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 二、非选择题（共10题） 13．填空。 (1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构： ___________；AlBr3(共价分子)___________。 (2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： ___________；  ___________。 (3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面形分子___________；三角锥形分子___________；四面体形分子___________。 14．(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。 (2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以O…H—O表示氢键) (3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式___________。 15．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。 (2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。 (3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。 A．离子键     B．σ键     C．π键     D．氢键