第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中均既含共价键又含离子键的是 A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2 C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2 2．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A．18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族 B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为 D．次氯酸的电子式： 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的木炭与水蒸气的反应 B．Na与水的反应 C．NH4Cl溶入水中 D．CaO与水的反应 4．在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。 下列说法正确的是（    ） A．放电时Li+由正极区移向负极区 B．充电时电极a与外接电源的正极相连 C．充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+ D．正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol 6．如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极 C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 7．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 A． B． C． D． 8．下列物质所含化学键的类型为离子键的是（   ） A．MgCl2 B．CO2 C．H2 D．Cl2 9．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O2 10．下列说法不正确的是（    ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．只由非金属元素形成的化合物可能不是共价化合物 C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 11．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是 A．e是ClO3- B．a，b，c，d，e中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)     △H=-116kJ•mol-1 D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2 12．下列物质能量最高的是 A．1 mol 0℃的冰 B．1 mol 0℃的水 C．1mol 100C的水 D．1 mol 100℃的水蒸气 二、非选择题（共10题） 13．尿素[CO(NH2)2]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用NH3和CO2为原料制取尿素。 (1)合成：NH3加压并预热后与压缩的CO2在合成塔中反应生成尿素。 ①NH3加压并预热的目的是____。 ②该反应属于____反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 ③合成中氨碳比[]分别为3和4时，CO2的转化率随温度的变化如图所示。 则图中曲线1对应的氨碳比为____，反应最适宜温度为____。 (2)分离：尿素水溶液经蒸发得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3尿素水解生成(NH4)2CO3的化学方程式为____。 14．常用小轿车（燃油汽车）中的动力和能量与化学反应息息相关。 （1）用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式__________。 （2）关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是__________（写字母） A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量 B．汤油燃烧过程中，化学能转化为热能 C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量 D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO （3）汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是__________（写字母） A．放电时