第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 75 71 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋5、＋3、－3 －1 下列叙述正确的是（　　） A．X、Y元素的金属性X<Y B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋ 2．元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为 A． B． C． D． 3．高纯度硅是典型的半导体材料，在半导体工业中，有一句话“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。工业上生产流程制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．①、③是置换反应，②是化合反应 C．上述任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子 D．在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 4．河北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．错金银虎噬鹿铜屏风座 B．错金博山炉 C．邢窑双鱼瓶 D．铜鎏金长信宫灯 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关化学用语表述正确的是 A．中子数为 18 的氯原子： B．硫酸的摩尔质量：98 C．S2ˉ的结构示意图： D．H2、D2、T2互为同位素 6．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 7．自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为 A．>16 B．<16 C．=16 D．不能确定 8．1911年，卢瑟福（英国）是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型 A．元素化合时的质量比例关系 B．研究阴极射线的质荷比 C．研究氢原子光谱 D．α粒子散射实验 9．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（    ） A．A、B、D、C B．B、A、D、C C．A、B、C、D D．B、A、C、D 10．将过量CO2通入下列溶液中，始终不会出现浑浊的是 A．Ca(OH)2溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．水玻璃 11．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．S D．Cl 12．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 二、非选择题（共10题） 13．下表列出了A—H 八种元素在元素周期表中的相对位置： 族周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 2 E F 3 A C D G H 4 B (1)请写出下列元素符号： D___________，E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号) (2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号) (3)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7。 (4)G元素跟A元素形成化合物为___________，并用电子式表示其形成过程___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色 14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。 族周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 a b 三 c d e f 回答下列问题 (1)写出a单质的电子式________。 (2)画出b的原子结构示意图：______