第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．CH4+H2O3H2+CO，当有1 mol CH4参加该反应，则转移12 mol电子 B．电极A为正极 C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．O2在B电极上被还原 2．关于合成氨工业的下列说法正确的是（    ） A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低 B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好 3．下列有关物质应用的说法正确的是( )。 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 4．图中装置可以构成原电池的是 A． B． C． D． 5．下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3 已达平衡状态的是 A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C．一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂 D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 6．下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．电子由锌通过硫酸溶液流向铜电极 D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 7．下列说法或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＜0 B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大 D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 8．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是 A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 9．下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A．反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来 D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 10．反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ； ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ； ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ； ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 ；该反应进行得快慢顺序为 A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．①<②<③<④ 11．工业合成氨的简易流程如下，通过循环Ⅰ可以利用的物质是 A．催化剂 B．只有 N2 C．只有H2 D．N2和H2 12．下列关于原电池的叙述，正确的是 A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 二、非选择题（共10题） 13．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 (1)实验1中，电解质溶液为盐酸，铝条做原电池的___________极 【实验2】 将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 (2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________ 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 (3)ⅰ中铝条表面放电的物质足溶解在溶液中的，则该电极反应式为___________ (4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是____