第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水 2．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 3．关于OF2、Cl2O和NF3的结构与性质，下列说法错误的是 A．OF2是极性分子 B．NF3的空间构型为三角锥形 C．OF2的键角大于Cl2O D．N、O原子的杂化方式相同 4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，在水中的溶解度小于 B．、、、的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 5．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是 A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 6．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同周期。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．X、Y、W、Z的简单氢化物的沸点： C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 7．下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是 A．该废水中处理的含氮粒子主要为、 B．空间构型为V形 C．在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成 D．三种酶共同作用总反应为： 8．下列说法：①是三角锥型；②是V形，其A可能为杂化；③二硫化碳中碳原子为sp杂化；④是平面四边形结构；⑤、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、、杂化；⑥分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑦杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑧凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体形；⑨和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形；⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键，下列表述正确的是 A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键 B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键 C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醛中键总数为 B．标准状况下，中所含键的数目为 C．室温下，的溶液中的数目为 D．和足量反应转移电子数为 11．资料显示，是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关的说法正确的是 A．C原子采用杂化方式 B．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既有σ键又有π键 D．1 mol 分子中含有80 mol电子 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是 A．XZ3与YW3都为极性分子 B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C．同周期中Z元素的电负性最强 D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。 (2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。 14．有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 (1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)； (2)粒子的立体构型为V形的有______________； (3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________； (4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________； (5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。 15．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；