第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表述不正确的是 A．HCl的电子式： B．CH4的球棍模型： C．S2−的结构示意图： D．乙炔的结构简式：CHCH 2．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 4．下列关于、、及的叙述正确的是 A．都是共价化合物且常温下均为气体 B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 5．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ） ①   ②各组分的物质的量不变   ③体系的压强不再发生变化   ④混合气体的密度不变   ⑤体系的温度不再发生变化   ⑥   ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦ 6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7．下列物质中，所含的原子中最外层都为8电子结构的是 A．PCl3 B．H2S C．NH3 D．H2O2 8．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为： Cf+Ca→Og+3n。下列说法不正确的是 A．n表示氢元素的一种核素 B．Cf原子的中子数为155 C．Og位于第七周期0族 D．Og可能和稀有气体元素性质相似 9．下列物质中含有非极性共价键的是 A．CaO B．HCl C．Ne D． 10．把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是 A．x的数值是2 B．A的转化率为50% C．B的平衡浓度为2mol/L D．反应前后混合气体的压强之比为22：25 11．反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，不同物质表示其反应速率分别为①v(A)=0.6mol/(L·min)  ②v(B)=0.45 mol/(L·min)  ③v(C)=0.015 mol/(L·s)  ④v(D)=0.45 mol/(L·min)，则此反应在不同条件下进行最快的是 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 12．下列说法不正确的是（    ） A．有能量变化的过程不一定是化学变化 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应 二、非选择题（共10题） 13．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 100 210 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。 ②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。 （2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回   答下列问题： ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。 ②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_______。 ③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。 （3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是_______（填