第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．ZnFeO4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)3•6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFeO4。下列说法错误的是 A．H3O+的空间构型为平面正三角形 B．CO分子中存在配位键，其中O原子提供孤电子对 C．基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为2p 2．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显著 3．下列表述正确的是 A．CS2的共价键类型为σ键和π键，为极性键构成的极性分子 B．基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2 C．的空间构型为正四面体形 D．由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔沸点和稳定性均高于HCl 4．用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 5．在一定条件下发生如下反应：。下列说法正确的是 A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 B．属于离子化合物，其中只含有离子键 C．配合物的中心离子的价电子的轨道表示式为 D．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化 6．下列分子中含π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH 7．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 8．下列说法正确的是（  ） A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 9．下列化学用语表示错误的是 A．氮原子价层电子的轨道表示式： B．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N C．HF分子间氢键示意图： D．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 10．下列各项叙述不正确的是 A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低 B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3 11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是 A．NCl3分子是非极性分子 B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NBr3比NCl3易挥发 D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 12．下列物质中，只有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．H2O C．O2 D．NaOH 二、非选择题（共10题） 13．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白： (1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。 (2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。 14．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示： 请回答下列问题： (1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_