第二章 分子结构与性质 综合测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 综合测试 一、单选题 1．核磁共振(NMR)氢谱图上有3个吸收峰的是（　　） A．正丁烷 B．甲苯 C． D． 2．A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是 A．A是，B是 B．A是，B是 C．A是，B是 D．A是，B是 3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（　　） A．、 B．、 C．、 D．、 4．下列化合物中仅含离子键不含共价键的是（　　） A． B． C． D． 5．核磁共振氢谱是鉴别有机物结构的常用方法。下列谱图中，与乙酸异丙酯()对应的是（　　） A． B． C． D． 6．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　） A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 7．下列含有共价键的盐是（　　） A． B． C．NaOH D． 8．下列叙述正确的是（　　） A．氯仿、四氯甲烷和苯是工业上重要的有机溶剂 B．、、、是同系物 C．烷烃分子中的碳原子与其它原子的结合方式是通过两个共价键 D．在一定条件下，可与、浓硫酸发生化学反应 9．下列说法正确的是（　　） A．体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B．反应 能自发进行，它的 ， C．室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D．水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键 10．下列有关说法错误的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高 11．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（　　） A．稳定性： ，三者都是三角锥形分子 B． 和 中的硫原子都采取 杂化 C． 分子和 离子中的键角都为109°28′ D． 能与KI溶液反应置换出 12．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是（　　） A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明 B．键比键更易形成，且键能更大 C．中存在键 D．的酸性比强 13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W<Y<X<Z B．W与Z形成的化合物中含有共价键 C．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构 14．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　） A．H2O2 B．MgCl2 C．Na2O D．NH4Cl 15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．HCHO分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NA D．处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA 16．在分子中，键采用的成键轨道是（　　） A． B． C． D． 二、综合题 17．光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题： （1）基层Zn原子的价层电子排布图为　 　；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 （2）图1所示化合物中含有的化学键类型有　 　(填选项字母)，N原子的杂化方式为　 　。 A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 （3）在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点/ 100 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为　 　。 ②的VSEPR模型为　 　。 ③和分子中，键角更大的是　 　(填化学式)。 （4）ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。 ①ZnS晶体中