第九单元知识点总结---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1溶液的形成 一、溶液 1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。 2、在溶液中，物质都是以分子或离子的形式存在于水分子之间。 3、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 4、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液是棕黄色的。 5、溶液的组成 溶液由溶质和溶剂两部分组成；被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 6、溶质、溶剂的判断 (1)固体或气体和液体组成的溶液中，固体或气体是溶质，液体是溶剂。 (2)液体和液体组成的溶液中，量少的为溶质，量多的为溶剂；如果其中一种是水，则不论水为多少，水都作为溶剂。 （3） 固体、液体、气体都可以做溶质，水是最常见的溶剂，汽油和酒精也可做溶剂。 7、 溶液的命名：溶质的溶剂溶液 如碘酒：碘的酒精溶液。 8、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积不一定等于溶质的体积+溶剂的体积，因为分子（或原子、离子）间有间隔。 9、 物质的溶解与溶质或溶剂的种类（或性质）有关。 10、 写出下列物质中溶质或溶剂的化学式 （1） 稀盐酸中的溶质HCl （2） 澄清石灰水中的溶质Ca（OH）2 （3） 硫酸铜溶液中的溶质CuSO4 （4） 碘酒中的溶剂C2H5OH （5）锌与盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质ZnCl2 （6）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后溶液中的溶质FeSO4 二、物质溶解时的吸热放热现象 11、物质溶解时的吸热或放热现象 有些物质在溶解时会出现吸热现象，导致溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）；有些物质在溶解时会出现放热现象，导致溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸；还有些物质在溶解过程中吸热与放热不明显，溶液温度无明显变化，如氯化钠。这些变化都属于物理变化。 三、乳化 12、乳化现象 使油分散成细小油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫作乳化现象。典型的乳化现象为洗涤剂清洗油污。注意汽油清洗油污属于物质溶解现象，不是乳化现象。 课题2 溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 (1)在一定温度下下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 说明：①搅拌并不能使溶质溶解得更多；②对其他溶质，该饱和溶液仍然是可以溶解的。 (2)向溶液中加入少量的该物质，若不能溶解，则说明是该物质的饱和溶液。 对大多数物质（氢氧化钙除外）来说： （3）结晶的方法有两种，分别为蒸发结晶和降温结晶，海水晒盐就是蒸发结晶的方法。析出晶体后的溶液仍为该物质的饱和溶液。 2、溶液的浓稀与是否饱和的关系 溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间没有(填“有”或“没有”)必然的联系，即饱和溶液不一定(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 3、固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。所以影响固体物质的溶解度的外因只有温度。 4、气体的溶解度 气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体的体积。温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。 5、影响固体溶解度的外部因素：温度；影响气体溶解度的外部因素：温度和压强。 6、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说明压强减小，气体的溶解度减小；喝完汽水会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小。 7、认识溶解度曲线 (1)查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 (2)两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某一温度下的溶解度相同。 (3)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。 如上图左：当A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A；当B中混有少量的A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B。 如上图右：a点表示的是t1摄氏度时B的不饱和溶液；c点表示的是t3摄氏度时A的饱和溶液；d点的意义：表示t2摄氏度时A、C两物质的溶解度相等。 课题3溶液的浓度 1、溶液的浓度用溶质的质量分数表示。 2、溶质的质量分数 (1)定义：溶质的质量分数指溶质质量和溶液质量之比。 (2)公式：W=m溶质/m溶液*100%。 3、有关溶质质量分数的计算 (1)计算溶质的质量分数、溶质质量或溶液质量。 (2)溶液的稀释问题，在稀释前后，溶液中所含溶质的质量不变。 (3)一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数与