第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．检验某未知溶液中是否含有的下列操作中，最合理的是 A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 B 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 C 有漂白性 能使溴水褪色 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是(　　) A．铁 B．木炭 C．氢气 D．硫 4．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓氨水 CaO 浓硫酸 制取干燥的NH3 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A．A B．B C．C D．D 5．把VL含有和的溶液分成两等份，一份加入含有amol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中的浓度为 A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 6．关于反应(反应未配平)，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 B．生成时，反应转移电子数为4NA C．将充分分解后所得的气体收集于一密闭容器中，充分静置反应，所得溶液中硝酸与水的物质的量之比为1：1 D．中的铜元素被氧化 7．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A．通入澄清石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．用品红溶液 D．根据有无毒性 8．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 9．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A． B． C． D． 10．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性 C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应 11．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液 C．试剂①、②、③分别是、、 D．加稀盐酸调节，可除去、等杂质 12．已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．该反应中，每生成，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．浓中含有的氧原子总数为 D．常温常压下，中含有的电子数为4 二、非选择题（共10题） 13．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________。 （4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_________________________。 （5）上述元素可组成盐。向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化示意图如下： ①R溶液的电离方程式____________________________。 ②写出m点反应的离子方程式：____________________。 ③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。 14．补齐物质与其用途之间的连线。___________ 物质用途A．碳酸氢钠————a．作膨松剂 B．氧化铁b．清除水垢 C．乙酸c．作制冷剂 D．液氨d．作红色颜料 15．将SO2