第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 3．俗名绿矾，主要用于制造墨水，磁性氧化铁、净水剂、铁触媒催化剂等。下列说法正确的是 A．因为水分子中孤对电子和孤对电子之间的斥力大于孤对电子和成键电子之间的斥力，所以中键角比中键角的小 B．中为杂化，中为杂化 C．中与的作用力是范德华力 D．中与之间不存在任何作用力 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。 C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键 5．用短线“−”表示共用电子对，用“∙∙”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是 A．R可以是AsH3 B．键角小于109°28' C．R是由非极性键构成的极性分子 D．R分子的中心原子为sp3杂化 6．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是 A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A．暖冰中水分子是直线型分子 B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 8．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是 A．N2→NH属于氮的固定 B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价 C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原 D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同 9．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子∶S B．基态O原子核外电子轨道表达式∶ C．SO2分子的空间构型∶V型 D．CO水解的离子方程式∶CO+2H2OH2CO3+2OH- 10．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是 A．N4的沸点比N2低 B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ C．N4分子中每个氮原子都不满足8个电子 D．1molN4中含有6mol共价键 11．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A．SiCl4为极性分子 B．HCl中含有s-pσ键 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为 12．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 二、非选择题（共10题） 13．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白： (1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。 (2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。 14．回答下列问题： (1)蓝矾(CuSO4•5H2O)的结构如图所示： SO的空间结构是_____，其中S原子的杂化轨道类型是____