第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是    A．v（A）=0.25mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s） C．v（C）=0.3mol/（L•s） D．v（D）=0.1mol/（L•s） 2．下列说法正确的是（    ） A．任何物质中都存在化学键 B．化学键断裂一定发生化学反应 C．阴、阳离子之间的吸引力是化学键 D．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 3．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等 4．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．H2S 5．下列物质的化学式完全正确的一组是 A．NaO、Mg2O、Al2O3、Fe2O3 B．HNO3、HSO4、HBr、IH C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3 D．BaCl、Fe2(SO4)3、CaCO3、Na2CO3 6．下列化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的分子结构模型： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．用电子式表示HCl的形成过程： 7．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 D．取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．对甲基苯酚的结构简式： C．乙醇分子的比例模型： D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式： 9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜 A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 10．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ） A．电极是该电池的正极 B．在石墨电极上发生氧化反应 C．电子由电极经用电器流向石墨电极 D．电解质溶液中向石墨电极移动 11．下列物质的化学用语表达正确的是(　　) A．(CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇 B．羟基的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式： 12．为了探究温度对化学反应进行快慢的影响，下列实验方案可行的是（    ） A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为_______； (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______； (3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍 (4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的浓度是_______， x的值是_______。 14．完成下列填空 （1） HCl是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），溶于水时破坏的化学键是_________（填“离子键”或“极性键”）。 （2）氨气的结构式是________，氨气分子之间存在的作用力是范德华力和________。 （3）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 ①实验中玻璃棒的作用是___________________________________________。 ②写出有关反应的化学方程式_______________________________________ 。 ③通过_________现象，说明该反应为吸热反应。 （4）中和反应都是放热反应，其实质是___________________（