第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 A．Na2O2 B．Fe C．H2O2 D．MgCl2 2．下列叙述正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．常规晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的 C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有3种 3．下列“类比”结果正确的是 A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B．乙醇与水任意比混溶，戊醇也与水任意比混溶 C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中 D．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形 4．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法正确的是 干冰 BN SiO2 NaCl 结构模型示意图 A．44g干冰中含有NA个晶胞结构单元 B．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．SiO2晶体和NaCl晶体中微粒的排列方式均为紧密堆积形式 D．NaCl晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有12个 5．制备的实验操作如下： 下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．蓝色沉淀为离子晶体，其中只含有离子键 C．所含的电子数目为 D．制得的配合物的配位数为6 6．对于反应2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表达为 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 7．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．该镁硼化合物的化学式为 B．如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞 C．每个B原子周围最近且等距的B原子数为2 D．B原子的价层电子轨道表示式为 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨中含共价键的数目为 B．0.5mol中含共用电子对的数目为 C．0.2mol中含共价键的数目为 D．24g熔融状态下的中，含离子数目为 9．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A．液态Hg与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 10．下列关于物质聚集状态结构的叙述错误的是 A．非晶体内部的微粒无周期性重复排列 B．超分子内部的分子之间通过非共价键结合 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序排列 11．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 12．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布 C．鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 二、非选择题（共10题） 13．碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图： 分析上图可知： (1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。 (2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。 14．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： (1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________； (2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是___________，配体中提供孤对电子