第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　) A．Na2SO4(s) B．H2O C．NaOH溶液 D．4 mol/L H2SO4 2．在恒温、恒容的容器中进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.02 mol·L－1 需 4s，那么由 0.02 mol·L－1 降到 0.004 mol·L－1 需要的反应时间为 A．等于 0.8 s B．等于 0.2 s C．小于 0.8 s D．大于 0.8 s 3．下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 C．正反应为放热反应 D．从图可看出，该反应的反应热与反应途径有关 4．在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变 C．时，容器内气体的总压强比时的大 D．时，容器中 5．关于如图的说法不正确的是 A．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量 C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量 D．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是 A．减小O2 浓度 B．增大反应容积 C．降低压强 D．升高体系温度 7．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式： C．分子的结构式： D．只能表示，不能表示 8．下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 10．下列各组物质中，化学键类型相同的是( ) A．SO2 、Na2SO4 B．Na2O2 、Cl2 C．KOH、 HCl D．CH4、H2O 11．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是(　　) A．有热量变化的过程一定是化学反应 B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 D．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)　ΔH<0 12．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A．的质子数为53，中子数为131 B．氟原子的结构示意图 C．O2和O3互为同位素 D．HClO的结构式为H―O―Cl 二、非选择题（共10题） 13．原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。 ①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。 ②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。 (2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示： ①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。 ②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。 ③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。 14．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。 a. v（NO2）、