2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质 1．（2022·广西·统考一模）我国科学家在2021年《Natural·Chemical》 发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。 (2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、 沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑来制备。 ①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。 ②固态CrO2Cl2属于_______  晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。 (3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。 (4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm，则该晶体的密度为_______g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。 2．（2022·山西吕梁·统考一模）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。 (2)K3[Fe(CN)6 ]溶液可以检验Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ键与π键的数目之比___________， 与CN-互为等电子体的分子有___________(举一例，填化学式)。 (3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为___________，硫原子的杂化方式为___________。 (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。 ②若该晶体的密度是ρg·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中三模）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 (1)基态镍原子的价层电子排布图为___________。 (2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______,立体构型为正四面体的分子是___________，三 种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。 (3)Ni与CO在60~80°C时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是___________，Ni(CO)4晶体类型是___________。 (4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞棱长为0.42nm，则MgO的密度为___________ g·cm-3(保留小数点后一位，下同)；相邻Mg2+之间的最短距离为___________ nm。(已知 =1.414， =1.732) 4．（2022·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）半导体材料是半导体⼯业的基础，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半导体材料领域有⼴泛的应⽤。如砷化镓(GaAs)、砷化硼(BAs)、砷化铝(AlAs)，氮化镓(GaN)等。请根据第ⅢA和第ⅤA元素核外电⼦排布的特点和形成化学键的多样性等特点回答下列问题： (1)基态As原⼦的电⼦排布式为[Ar]___________。Ga、As和Se的第⼀电离能由小到大的顺序是：___________。 (2)实验发现，氯化铝的蒸⽓或溶于⾮极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原⼦采取___________杂化。 ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应⽣成，-中存在的化学作⽤⼒类型有___________(填标号)。 A．离⼦键  B．极性共价键  C．⾦属键  D．非极性共价键  E．配位键  F．键  G．氢键 (3)N、B可以分别形成化合物NF3和BF3，试判断